三．离子（要点） 1．界说：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类： 3．离子的构成如图 4．离子符号的书写及意义 （1）离子带电判别： ① 依据原子结构示意图： ② 依据化合价：离子所带的电量和电性与相应的元素化合价共同。即：Mg 的化合价为 +2 价，则一个镁离子就带两个单位的正电荷。 （2 ) 离子符号的书写： ① 在元素或原子团符号右上角顺次标出离子所带的电量和电性。留意：电量在前， 电性符号在后。 ② 离子所 带电量为 1 时，1 要省掉不写。阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+; 阴离子：Cl-、SO42-等。 （3）原子与离子之间经过得失电子而彼此转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。 四．元素周期表简介(热门) 1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明晰元素周期表。 2．元素周期表的结构： 共有 7 个横行，18 个纵行。 每一个横行叫一个周期（每个周期电子层数相同，最外层电子数由 1-8 递加）； 每一个纵行叫一个族（最外层电子数目持平，电子层数递加） 3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 一、化合价（要点、难点） 化合价：表明一种元素的原子可以跟其它元素的原子彼此化 合的份额。 【常识解读】 1、一切原子都有到达安稳结构（最外层电子数为 8，只要一 个电子层时，电子数为 2。）的趋势。当两个原子彼此化合时，通 过得失电子或共用电子对的办法，结合在一起到达安稳结构。如 图所示： 一般，金属原子最外层电子少于 4，易失电子；非金属原子最外 层电子多于 4，易得电子。所以易失电子的金属原子与易得电子的非金属原子化合时，常常 经过得失电子结组成化合物；易得电子的非金属原子之间相遇时，因为取得电子才能距离 不大，一个原子不能从另一个原子里完全取得电子，所以就只要选用共用电子对的办法结 组成化合物。 2、元素化合价与原子得失电子数目或共用电子对数目有关。 3、化合价的书写：化合价标在元素符号或原子团符号的正上方，且符号在前数值在后， 与离子符号书写相反。例如氯元素化合价为-1 价，表明为： 硫酸中硫元素的化合价为+6 价表明为： 4、在化合物中，各元素化合价代数和为零。即得失电子数持平。核算化合价时，要用 元素化合价乘以该 元素原子个数。 例 1：核算硫酸 中各元素化合价代数和：(+1)x2+(+6)+(-2)x4=0 ； 例 2：核算 KMnO4 中 Mn 的化合价。 这是依据已熟记的化合价核算不知道或具有可变化合价的元素的化合价。办法是先设需 要核算的元素的化合价为 x，然后再化学式上标出已知和不知道化合价，最终依据化学式中各 元素化合价代数和为 0 列出方程回答。 解：设 KMnO4 中 Mn 的化合价为 x： (+1)+x+(-2)x4=0 解得 x=+7 答：KMnO4 中 Mn 的化合价为+7 价 二、物质组成的表明---化学式（要点、难点） 化学式：用元素符号表明物质组成的式子。 化学式的书写 序1 2 3 号 名氢氦 锂 称 符 H He Li 号 序 11 12 13 号 名钠镁 铝 4 5 6 7 8 9 10 1 、 知 识准 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 备： ① Be B C N O F Ne 熟 记 1-20 14 15 16 17 18 19 20 号 元 素符 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙号 称 符 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 号 ②熟记常见元素、原子团的化合价 留意：①单质的化合价规定为零。②同一元素，或许具有多种化合价。○3 +2 价的铁离子读 作：亚铁离子，+3 价的铁离子读作：铁离子。 2、化学式书写的准则： ①化合物中各元素化合价代数和为零。 ②正价在前，负价在后，或先读后写。 留意：原子个数写在元素符号右下角，个数为 1 时省掉不写。如二氧化碳化学式写成 C1O2 便是过错，应写成 CO2 ；原子团个数多于 1 时，要用括号把原子团符号括起来，再在括 号的右下角写上个数，如，氢氧化钙化学式写成 CaOH2 便是过错，应写成 Ca(OH)2 3、构成物质的根本微粒 （1）构成物质的根本微粒有：分子、原子、离子 （2）判别构成物质的根本微粒的一般办法 物质 单质 化合物 是否是气态非金属单质 是否含有金属元素或铵根离子 是------由双原子分子构成 不是----由原子构成 无------由分子构成 有------由离子构成 4、化学式的书写规则（化学式本质是描绘构成物质的根本微粒） （1）单质的化学式书写（构成单质的微粒有分子、原子） ① 气态非金属单质一般是由双原子分子构成的。 化学式可表明为 X2：氧气—O2、氢气—H2、氮气—N2、氯气—Cl2 ② 其它单质一般都是由原子构成的。 分子构成的单质 化学式直接用元素符号表明。 金属单质：铁—Fe； 大多数固态非金属单质：单质碳—C、硫磺—S、红磷—P、晶体硅—Si； 原子构成的单质 稀有气体：氦气—He、氖气—Ne。 ③ 命名：单质的称号一般依据元素称号命名。 （2）化合物的化学式的书写（构成化合物的微粒主要是分子和离子） ① 不含有金属元素（或铵根原子团）的化合物，即由非金属元素组成的化合物，一般 是由分子构成的。由分子构成的物质化学式又名分子式。 由分子构成的物质的化学式要表明出一个分子中原子的品种与个数。 常见由分子构成的化合物：气态非金属单质（双原子分子）：氧气—O2、氢气—H2、氮 气—N2、氯气—Cl2；常见的由非金属元素组成的化合物：二氧化碳—CO2，表明一个二氧化 碳分子是由两个氧原子一个碳原子构成的，五氧化二磷—P2O5，表明一个五氧化二磷分子是 由两个磷原子五个氧原子构成的。 由分子构成的物质或许是单质也或许是化合物，其微观图，如图所示： 由分子构成的物质的化学式的写法： a、依据分子结构写化学式：数出一个分子中各原子的个数，记在元素符号的右下角。 值得留意的是元素符号摆放次序：正价在前，负价在后。 例如： 表明氧原子， 表明氮原子， 则右图中 有两个黑色圆球、四个灰色圆球，表明一个分子中有两个氮原子、四个氧原子，且氧 元素为负价排后，所以其化学式为 N2O4 b、依据物质称号书写化学式：书写次序与读的次序相反，例如，二氧化硫，由其称号 就知道一个二氧化硫分子中有一个硫原子两个氧原子，写化学式时书写次序与读的次序相 反，即硫 1 氧 2：SO2 留意：由分子构成的物质的化学式又名分子式，分子式中的原子个数不能约分：N2O4 就不能约分红 NO2，前者是四氧化二氮，后者是二氧化氮，表明两种不同硫酸的物质。 ② 含有金属元素（或铵根原子团）的化合物一般是由离子构成， 化学式表明该物质中原子的品种和各原子个数的最简整数比。 由离子构成的物质都是归于化合物，其微观图如图所示： 由离子构成的物质的化学式的书写： 一般都是依据化学称号进行书写。书写过程如下： a、依据物质称号，确认该物质是由哪些微粒构成，即里边含有哪些元素 和原子团。以硫酸铁为例：依据称号知道是由铁离子和硫酸根原子团构成的。 b、写出元素符号和原子团符号并标出化合价。 c、排序：正价在前负价在后。 d、在符号的右下角标出数字，确保化合价代数和为零。办法：对角线数值持平，可是 要留意，数字有必要是最简整数比。 留意： 化学式书写常见的过错便是，不考虑化合价，化学式中化合价代数和不为零。 五.化学式的意义： 微观（一切物 质）：①表明一种物质，H2O--表明水； ②表明物质的组 成，H2O--表明水由氢元素和氧元素 组成。 微观 ：a.由分 子构成的物质：①表明物质的 1 个分 子，H2O---表明 1 个 水分子；②表明物质 1 个分子中原子 的品种和数目， H2O--表明 1 个水分子由 2 个氢原子 2 和 1 个氧原子构成。 b. 由 离 子 构 成 的物质:表明该物质中,个元素原子 的 个 数 比 ,CaCl2 — 表明氯化钙中,钙原子与氯原子的个 数比为 1:2 六、化学符号中数字的意义： 1、写在微粒前面的数字表明微粒个数：①表明 2 个水分子 2、写在元素符号右下角的数字表明一个分子中原子的个数：②表明 1 个水分子中有两 个氢原子 3、写在元素符号正上方的数字表明化合价：③表明水中，氧元素的化合价为+2 价 4、离子符号中，写在元素符号右上角的数字表明表明该元素或原子团所带的电荷数。 ④表明一个镁离子带两个单位的正电荷。 七、有关化学式的核算（要点，必考） 相对分子质量（式量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 【常识解读】 依据化学式可以取得的信息：（以 H2O、CaCO3 为例） 4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：