元素 常见化合价 【首要离子】 比如 该化合价的性质 元素及单质的其他性质 氢 H +1（首要） 【H+】 在大大都化合物中，如 HCl、H2O、NaHCO3、NH3 等 ●有三种同位素：1H、 2H(或 D)、3H(或 T)●单质有复原性●可燃●密度最小的气体●无色无味 -1 【H-】 在生动金属氢化物中及其衍生物，如 NaH、KH、CaH2、KBH4 等 有强复原性， 能够和水反响放出 H?2 锂 Li +1 【Li+】 锂化合物如 LiCl、LiOH、Li2O 等 焰色为深赤色 ●银白色的生动金属，能够 和水反响●熔点比水高，密度很小●同位素 6Li 用在核反响堆内吸收中子●使用于电池内● 在空气中焚烧生成 Li2O●强复原剂 钠 Na +1 【Na+】 钠化合物如 NaCl、Na2O2 等 焰色为黄色 ●银白色的生动金属，能够和水反 应，保存在火油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反响放出氢气●在空气中焚烧生 成 Na2O2●强复原剂 钾 K +1 【K+】 钾化合物如 KCl、KNO3 等 焰色为紫色（混有 Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才 能看到紫色） ●银白色生动金属，能够和水反响，比钠更剧烈，保存在火油中●熔点比 水低、密度、硬度小●强复原剂●在空气中焚烧生成 K2O2 和 KO2●钾钠合金用作核反响 堆的冷却剂 铷 Rb 铯 Cs +1 【Rb+】 【Cs+】 铷、铯化合物如 RbCl、CsCl 等 铷的焰色为浅紫色，铯的焰色为天蓝色 ● 铷 是 银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极端猛烈地反响●铯能够在空气中 自燃●强复原剂 镁 Mg +2 【Mg2+】 镁化合物如 MgCl2、MgSO4 等 ●银白色生动金属，和沸水略有反响●在 空气中焚烧生成 MgO，也有 Mg3N2 生成●能在 CO2 等大大都气体中焚烧●和酸剧烈反响 ●强复原剂●军事上用作照明弹 钙 Ca +2 【Ca2+】 钙化合物如 CaCl2、CaSO4、CaO 等 焰色为砖赤色 ●银白色生动金属，和 水反响●密度比水大●在空气中缓慢氧化或焚烧生成 CaO●强复原剂 锶 Sr 钡 Ba +2 【Sr2+】 【Ba2+】 锶、钡化合物如 SrCl2、BaSO4 等 锶的焰色为深赤色，钡的焰色为黄绿色； Ba2+有毒 ●银白色生动金属，能够和水反响●密度比水大●强复原剂●能够在空气中燃 烧 硼 B +3 【BO33-】 大大都硼化合物如 H3BO3、B2O3 等 铝 Al +3 【Al3+】 【AlO2-】(偏铝酸根) 大大都铝化合物如 Al2O3、NaAlO2 等 ●银白色生动金属，在 空气中生成细密的氧化膜阻挠进一步氧化●两性金属，能够和强酸、强碱反响●在浓硫酸、 浓硝酸中钝化●高温下有强复原性，铝热反响的质料 铊 Tl +1 【Tl+】 亚铊化合物如 TlCl 等 剧毒 亚铊化合物●剧毒 ●较软的银白色金属，和酸反响生成 +3 【Tl3+】 三价铊化合物如 Tl2O3 等 剧毒；强氧化性 镓 Ga 铟 In +3 【Ga3+、In3+】 大大都镓、铟化合物中 ●镓的熔点低于体温 碳 C +2 CO 等 有复原性 ●有多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60 等●高温 下有复原性，能够复原金属氧化物、CO2 等●能够在纯氧中焚烧宣布耀眼白光●同位素 14C 用于考古 +4 【CO32-】 【HCO3-】等CO2、CS2 等 其他 金属碳化物中碳显负价（如 CaC2 等）；有机物一般不评论碳的化合价 负 价的碳化合物有复原性 硅 Si +4 【SiO32-】 硅酸盐如 Na2SiO3、硅酸、SiF4、氟硅酸盐等 芯片●能够和碱反响放出氢气 ●半导体资料●用作电脑 +3 SiHCl3 -4 【Si4-】 某些硅化物如 Mg2Si、Ca2Si 等 和水反响放出自燃性的硅烷 锗 Ge +4 GeO2 等 ●半导体资料 锡 Sn +4 【Sn4+】 四价锡化合物如 SnO2、SnCl?4 等 可溶于过量强碱 ●熔点较低，常用来制 备合金，如青铜（传统的青铜是铜锡合金）、焊锡等 +2 【Sn2+】 铅 Pb +4 【Pb4+】 强氧化性 亚锡化合物如 SnCl2、SnSO4 等 有复原性；溶于过量强碱 四价铅化合物如 Pb(CH3COO)4、PbO2 等；Pb3O4 含有+2 和+4 价的铅。 有 ●铅和酸反响生成二价铅化合物，四价铅则难到达●质软的金属●有毒●熔点 较低，常用来制合金●能够防护放射线●在空气中生成细密的碱式碳酸铅氧化膜 +2（首要） 【Pb2+】 二价铅化合物如 PbO、PbCl2 等 氮 N+5 【NO3-】 硝酸及硝酸盐(如 KNO3)、N2O5 等 硝酸根离子酸化后具有强氧化性 ● 无色无味的气体，不支持焚烧●化学性质安稳●高温或放电时和 O2 反响发生 NO●和 H2 高温高压在有催化剂的条件下化组成 NH3●游离态氮转化为化合态氮的进程叫做固氮●用 作冷却、防腐、维护气体 +4 NO2、N2O4 等 易歧化 +3【NO2-】 亚硝酸及亚硝酸盐(如 NaNO2)、N2O3 等 亚硝酸跟离子有致癌性 +2 NO 等 +1 N2O 等 -3 【NH4+】 【N3-】 氨气、铵盐（如 NH4Cl）、氮化物（如 Na3N、Mg3N2 等） NH3 溶于酸；铵盐和 碱反响生成 NH3；生动金属氮化物和水反响放出 NH3，生成碱 其他 【N3-】 叠氮化物(如 NaN3 等) 磷 P +5（首要） 【PO43-】 【HPO42-】 【H2PO4-】等 磷酸及其盐（如 H3PO4、HPO3、K3PO4、NaH2PO4 等）、P4O10、PCl5、 POCl3 等无明显氧化性 ●有红磷、白磷(P4)、黑磷等多种同素异形体●易燃，在空气中 焚烧生成 P4O10●白磷易自燃，剧毒，可溶于 CS2●白磷烧伤使用硫酸铜溶液处理●用过白 磷的仪器应灼烧●红磷受热提高，白磷熔化●和氧化剂混合易爆 +3 【PO33-】等 H3PO3、PCl3 等 +1 次磷酸(H?3PO2)及其盐 有强复原性 -3 【P3-】 磷化物(如 K?3P 等) 砷 As +5【AsO43-】等 砷酸及其盐、As2O5 ●有灰色类金属砷（灰砷）、黄砷、 黑砷等多种同素异形体●可燃●大大都含砷化合物有剧毒●用作半导体 +3【AsO33-】等 亚砷酸及其盐、As2O3 -3 砷化物(如 AsH3、K3As 等) 生动金属砷化物和水反响发生 H3As 其他 As4S4 等 锑 Sb +5 【SbO3-】 【SbF6-】等 SbF5、HSbF6、SbCl5、锑酸盐等 SbF5 或锑和氟构成的阴离子有极强的酸 性 ●熔点低，有多种同素异形体，但只要灰锑最安稳●用作合金、半导体●有毒 +3 【Sb3+】 Sb2O3、SbCl3 等 -3 【Sb3-】 锑化物等 和水反响 铋 Bi +5 【BiO3-】 BiF5、NaBiO3 等 强氧化性 ●低熔点●常用来制作合金● 焚烧有蓝色火焰 +3 【Bi3+】 Bi(NO3)3、Bi2O3 等 最常见价态 氧 O -2 【O2-】 【OH-】 【……】 氧化物如 SO2、CuO、I2O5 等；氢氧化物如 KOH 等；大大都含氧酸及其盐如 HClO4、BaSO4 等；…… 最常见的价态 ●无色无味的气体，供应呼吸，助燃●最常见 的同素异形体是臭氧(O3)，有鱼腥臭味和很强的氧化性(常温下能将银、硫化铅等物质氧化)， 易被催化分化，受热易分化●在氧气中高压放电能发生臭氧●液氧为淡蓝色液体 ，固态为 淡蓝色雪花状固体●绝大大都元素都存在氧的化合物●挨近 100%的纯氧能使人的呼吸中止 -1 【O22-】 过氧化物如 H2O2、Na2O2 等 和水反响放出氧气 +2 OF2 等 有极强氧化性；受热分化 +0.5 【O2+】 二氧基盐（如 O2F2、O2PtF6、O2AsF?6）等 其他 【O2-】 【O3-】等 超氧化物(如 KO2)、臭氧化物(如 CsO3)、HOF（此处 0 价）等 强氧化性；超 氧化物、臭氧化物和水反响放出氧气 硫 S +6 【SO42-】 【S2O82-】 【S2O72-】等 SO3、H2SO4、硫酸盐、过硫酸盐、焦硫酸盐、SF6 等 ●黄色固体， 可燃，在空气中焚烧发生淡蓝色火焰，在纯氧中则为蓝紫色火焰●熔点低●和碱金属反响爆 炸，研磨即可反响●能和一些不生动金属如 Cu、Hg 反响●溶于二硫化碳或碱金属硫化物溶 液中●硫的分子式为 S8●硫有多种同分异构体●硫、碳、硝酸钾用必定的工艺混合能够制 成黑火药 +4 【SO32-】等 SO2、亚硫酸盐等 +2 SCl2 等 -2 【S2-】 硫化物(如 K2S、H2S、Cu2S、HgS 等)、硫替代氧的化合物等 生动金属硫化物 和酸反响发生 H2S；某些金属的硫化物则很安稳；复原性 其他 【Sn2-】等 多硫化物(Na2S3、Na2S5 等)、S2Cl2 等 硒 Se +6 【SeO42-】 SeO?3、硒酸盐等 强氧化剂；浓、热的硒酸能溶解金 ● 灰 色 或赤色固体，熔点低，受热易蒸发，有多种同素异形体●在空气中焚烧有蓝色火焰 +4 【SeO32-】 SeO2、亚硒酸盐等 有毒 -2 【Se2-】 硒化物等 和酸反响发生 H2Se 碲 Te +6【TeO42-】等 TeO3、碲酸盐等 ●熔点低的银灰色或深灰色固体●在空 气中焚烧发生蓝色火焰●太阳能薄膜电池的首要质料●有毒●和硒相同，摄入非微量的化合 物会让人体宣布恶臭 +4 【TeO32-】 TeO2、亚碲酸盐等 +2 【TeX42-】 二卤化碲、四卤碲酸盐等 -2 【Te2-】 碲化物等 和酸反响发生 H2Te 其他【Ten2+】【Te64+】等 Te8(WCl6)2、Te6(AsF6)4 等 n=4~8 ， 颜 色 随 离 子 而 异 氟 F -1 【F-】 【HF2-】 【SiF62-】等 氟化物（如 CaF2、HF、NH4F、NH4HF2、KHF2、UF6、XeF6 等）、氟代含 氧酸盐、含氟有机物等 可溶性氟化物有毒，直接触摸可引起严峻灼伤 ● 极 毒 的 淡 黄绿色气体，有芥末气味，化学性质极端生动●无正价●只要少量元素不能和氟直接化合● 用于制作含氟高分子资料、制作农药、制作人工血液、别离铀的同位素 氯 Cl +7 【ClO4-】 高氯酸、高氯酸盐、Cl2O7 等 强氧化剂 ●剧毒的黄绿色 气体，有刺激性气味，化学性质非常生动●化合价多、氧化物不安稳●有漂白性●易液化● 可溶于水●用于有机组成，是重要的化工质料 +5 【ClO3-】 氯酸、氯酸盐等 强氧化剂 +4 ClO2 等 +3 【ClO2-】 亚氯酸、亚氯酸盐等 +2 ClO? +1 【ClO-】 次氯酸、次氯酸盐、Cl2O 等 强氧化剂 -1 【Cl-】等 氯化物等 溴 Br +7、+5、+4、+3、+1、-1 见“氯 Cl”(溴、碘+1 价有 BrX、IX 等) 溴 酸 盐 有 强 氧化性 ●有毒的深红棕色重质液体，易蒸发，有刺激性气味，化学性质生动●溶于水、乙 醇、四氯化碳、苯等●用于消毒 碘 I +7、+5、+3、+1、-1 见“氯 Cl”（次碘酸及其盐常温不存在）碘化物有较强的复原 性 ●深紫色固体，有毒，易提高，有刺激性气味●受热提高●用于消毒●溶于水、碘化物 溶液、乙醇、四氯化碳、苯等 其他 【I3-】等 碘溶于碘化物溶液中发生:I2+I-＝I3- 使淀粉变蓝；有较强的复原性 钛 Ti +4 【Ti4+】 【TiO32-】 钛酸盐、TiO2、四价钛化合物 ●银白色金属，有很强的抗腐蚀才干，常 温下化学性质安稳●高温下能在氧气、氮气中焚烧，别离生成 TiO2 和 TiN●制作合金、用 作添加剂及颜料(TiO2) +3 【Ti3+】 三价钛化合物 +2 【Ti2+】 二价钛化合物 和水或酸反响放出氢气 钒 V +5 【VO3-】 【VO43-】 钒酸盐、偏钒酸盐、V2O5、VF5、VOCl3 等 ●银灰色金属，耐腐蚀●用 作催化剂●有丰厚的价态，各价态有不同的色彩 +4【VO2+】 VCl4、VO2 等 +3【V3+】 V2O3、VBr3 等 +2【V2+】 VO、VCl2 等 铬 Cr +6【CrO42-】 【Cr2O72-】 （此价态常见） CrO3、CrO5、铬酸盐（BaCrO4、K2CrO4、Na2CrO4 等）、 重(chóng)铬酸盐（K2Cr2O7、(NH4)2Cr2O7 等） 铬酸跟在酸性条件下转化为重铬酸根，碱 性条件下逆转化。氧化剂。致癌。 ●银白色金属，非常坚固●有丰厚的价态，化合物色彩 多样●用于制备强度大的合金，或用于金属防锈●在硝酸中钝化 +5【Cr(O2)43-】 K3Cr(O2)4 红褐色 +4 CrO2、K2CrF6 等 +3【Cr3+】【CrO2-】(此价态常见) 铬盐（如 CrCl3 等）、Cr2O3、NH4Cr(SO4)2、次 铬酸盐等 首要为绿色 +2【Cr2+】 亚铬盐(如 CrCl2 等)、CrO 等。 Cr2+和水反响放出 H2 钨 W +6（常见） 【WO42-】等钨酸盐、仲钨酸盐(H2W12O4210-)、磷钨酸盐、WCl6、WO3 等 ● 可 以 在纯氧中焚烧宣布白光●熔点很高的钢灰色至银白色金属●质地坚固、严密●用于灯丝、合 金等 +4 WO2、WS2 等 锰 Mn +7 【MnO4-】 高锰酸及其盐（如 KMnO4 等）、Mn2O7 有强氧化性,不安稳。紫色 ● 活 泼 金属，生动性在铝和锌之间●带有赤色光泽的银白色金属，湿润处易被氧化●用于制备合金 +6 【MnO42-】 锰酸盐 +5 【MnO43-】 锰(V)酸盐 +4 MnO2 等 和浓盐酸反响发生 Cl2 +3 MnF3、Mn2O3、MnO(OH) +2 锰盐（如 MnSO4、MnCl2 等）、Mn(OH)2 铁 Fe +6 【FeO42-】 高铁盐（如 K2FeO4 等） 强 氧 化 性 ， 不 稳 定 ， 在 酸 中 分 解 ●银白色具有磁性的金属，熔点很高●常用来制作合金●在纯氧中可燃，宣布耀眼白光， 发生四氧化三铁●和水蒸汽高温反响发生四氧化三铁和氢气●和非氧化性酸、碘、硫反响生 成二价铁●和 Cl2、Br2 反响生成三价铁●在硝酸、浓硫酸中钝化 +3 和+2 Fe?3O4、Fe4[Fe(CN)6]3 +3 【Fe3+】 铁盐（如 FeCl3 等）等有氧化性。水溶液为黄色 +2 【Fe2+】 亚铁盐（如 FeCl2 等）、FeO 、FeS 等 有复原性，易被氧化。水溶液为 浅绿色 +1 Fe(NO)SO4 钴 Co +5 高钴酸盐(如 K3CoO4) ●有磁性的高熔点银白色金属●钴和酸、氯气反响 只生成二价钴●常用来制作合金●60Co 用于放射医学 +4 CoO2(水合) +3 三价钴化合物（如 Co2O3、亚硝酸钴钠等），Co3O4 中含+2 和+3 价的钴 有 强 氧 化性，能氧化盐酸、水等，在溶液中不安稳 +2（常见） 【Co2+】 二价钴化合物 水溶液为赤色 镍 Ni +4 K2NiF6 不安稳 ●有磁性的高熔点的银色金属●常用作催化剂（如 250℃催 化苯和氢气加成为环己烷）●常用作合金●63Ni 用作金属探伤●*Fe、Co、Ni 的二价离子 复原性顺次削弱、安稳性顺次增强，三价离子安稳性顺次削弱，氧化性顺次增强 +3 三价镍化合物（如 Ni2O3 等） 氧化性强于三价钴 +2（常见） 【Ni2+】 二价镍化合物 水溶液为碧绿色 钯 Pd +2（常见） 【Pd2+】 PdCl2、Pd(CH3COO)2、PdO 等 在水溶液中就可被 H2、CO 复原 ● 银 白 色金属，室温时 1 大气压下能吸收 800 倍自身体积的氢●溶于硝酸，高温下和氟、氯反响● 常用作催化剂 锇 Os +8 OsO4 等 强氧化剂。OsO4 可溶于 CCl4，微溶于水，有臭味●常温常压下密 度最大的元素●银白色金属●粉末状锇在室温易被氧化成 OsO4，块状锇在 670K 才干被氧 化 +4 OsO2、OsCl4 等 铱 Ir +6 IrF6 强氧化剂 ●银白色金属，化学性质安稳●有不同色彩的盐类●放射性 的铱可用于金属探伤 +5 IrF5、KIrO3 强氧化剂 +4 IrO2、K2IrO3 铂 Pt +6 PtF6(极强的氧化剂，能氧化 O2) 于制作催化剂和高档化学器皿 +4 【PtCl62-】 PbO2、H2PtCl6 ●银白色金属，化学性质很安稳●用 +2 PbO 铜 Cu +2(首要) 【Cu2+】 铜盐(CuSO4 等)、CuO、Cu(OH)2 等 蓝色 ●化学性质较安稳，但能被氯气、氧气、硝酸氧化 ●质地软、熔点高的紫赤色金属 +1 【Cu+】 亚铜化合物(CuCl、Cu2O 等) 在酸中歧化 银 Ag +1(首要) 【Ag+】 大大都银化合物（Ag2O、AgNO3 等） 沉积 Cl-、Br-、I-、S2-等 ● 银 白 色 金 属，化学性质安稳●易被硫、硫化氢腐蚀●熔点高 金 Au +3 【Au3+】等 大都金化合物如 Au2O3、HAuCl4 等 ●金黄色、化学性质稳 定的贵金属，熔点 1000 多摄氏度，比铜、铁软●金的纳米粉末为紫色●不溶于硝酸，但溶 于王水、汞，易被氟气、氯气和氰化物腐蚀 +1 【Au+】 【Au(CN)2-】等 亚金化合物，如 AuCl 等 锌 Zn +2 【Zn2+】 【Zn(OH)42-】 锌化合物(ZnCl2 等) 溶于过量的强碱溶液 ●银青色的生动金属，熔点 低●在空气中能够焚烧●常用作合金 镉 Cd +2 (常见) 【Cd2+】 镉化合物(CdCl2 等) ●银灰色金属，熔点低，有毒且可致癌●用于电池 及电子原件，用在塑料制作、油漆方面，也用来制作合金 汞 Hg +2（常见） 【Hg2+】 大大都汞化合物(如 Hg(NO3)2、HgO 等) 参加 Hg 可转化为 Hg22+，参加碱沉 淀出 HgO ●银白色液态的剧毒金属，会蒸发●能够溶解大大都金属，溶解碱金属时放出 很多热●汞合金叫做汞齐●补牙时，牙齿填充物的合金中的重要元素●和稀有气体发生包合 物（相互作用而非化学反响）●绝大大都有机汞极毒，无机汞大大都也有剧毒●汞和硫、卤 素常温下能够反响，汞溶于硝酸●用于医药、电子，用作催化剂、汞齐作为复原剂 +1（常见） 【Hg22+】 亚汞化合物(如 Hg2Cl2 等) 易歧化成 Hg2+和 Hg 镧 La +3(常见) 【La3+】 绝大大都镧化合物，如 La2O3（可参入玻璃）、La(NO3)3、LaCl3 等 加 碱 沉 淀出 La(OH)3●银白色的生动金属，是镧系金属中最生动的●常温下被氧气氧化，在 150℃ 自燃●常用来制作合金或用作复原剂 铈 Ce +4 【Ce4+】 四价铈化合物，如 CeO2、Ce(SO4)2 等 强氧化性，能氧化盐酸发生 氯气，能够被 H2O2 复原 ●银白色的生动的镧系金属，在 150℃自燃，发生 CeO2●常用 作合金（尤其是制作打火石）或用作复原剂 +3 【Ce3+】 三价铈化合物，如 CeCl3、Ce2O3 等 钍 Th +4 【Th4+】 大大都钍化合物，如 ThO2、Th(NO3)4 等 水溶液中仅存在四价 钍 ●银白色锕系金属，有放射性●用作核燃料●二氧化钍灼烧宣布白光 铀 U +6 【UO22+】 【UO42-】 【U2O72-】 六价铀化合物，如硝酸铀酰（UO2(NO3)2）、UF6（常用来经过离心别离铀的 同位素）等 最安稳的价态 ●银白色锕系金属，有比钍强的放射性，非常生动，在空气 中生成氧化膜而变暗；粉末状的能够在空气和水中自燃●剧毒●用作核燃料 +4 【U4+】 四价铀化合物，如 UO2、UCl4 等 +3 【U3+】 三价铀化合物，如 UCl3 等 强复原剂，缓慢和水反响放出 H2 镅 Am +3(水溶液中最安稳)、+4、+5、+6 【Am3+, AmF62-, AmO2+, AmO22+】 (不作要 求) +3、+4 价态粉赤色至赤色；+5、+6 黄棕色 ●银白色锕系金属，有比铀强的放射性● 极毒●用于烟雾报警器中